3. КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ

3.1. ПОНЯТИЕ О КОМПЛЕКСОНАХ

Комплексонами обычно называют группу полиаминополикарбоновых кислот. Хотя число различных комплексонов очень велико, под термином «комплексонометрия» или «хелатометрия» обычно имеются в виду реакции титрования солями этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА), чаще всего двухзамещенной натриевой солью Na₂H₂Y×2H₂O, широко известной под торговым названием трилон Б

Символом Y (или Y^4-) обозначают четырехзарядный анион этилендиаминтетрауксусной кислоты (ООСCH₂)₂NCH₂CH₂N(CH₂COO)₂^4-. Сокращением ЭДТА обычно обозначают анион H₂Y^2-, входящий в состав трилона Б.

Реакции взаимодействия различных катионов с ЭДТА в растворе протекают по уравнениям:

Ca²⁺ + H₂Y^2- = CaY^2- + 2H⁺,

Bi³⁺ + H₂Y^2- = BiY^- + 2H⁺,

Zr⁴⁺ + H₂Y^2- = ZrY + 2H⁺.

Таким образом, независимо от заряда катиона, в реакции комплексообразования принимает участие один катионКатион - положительно заряженный ион. и один анионАнион - отрицательно заряженный ион.. Поэтому молярные массы эквивалента титранта и определяемого катиона равны их молярным массам (f_э=1).

Уравнения приведенных выше реакций показывают, что степень их протекания зависит от pH раствора. Влияние кислотности раствора особенно заметно при титровании катионов, образующих сравнительно малоустойчивые комплексы (Mg²⁺, Ca²⁺ и др.): их можно оттитровать лишь в щелочной среде. Многие катионы титруются в аммиачном буферном растворе.

К следующему разделу

К оглавлению